એક તત્વના પ્રથમ ચાર I.E. મૂલ્યો 284, 412, 656 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આપેલ આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E.)$ મૂલ્યો $I.E._1 = 284 \ kJ \ mol^{-1}$,$I.E._2 = 412 \ kJ \ mol^{-1}$,$I.E._3 = 656 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $I.E._4 = 3210

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(C) આપેલ આયનીકરણ ઉર્જા $(I.E.)$ મૂલ્યો $I.E._1 = 284 \ kJ \ mol^{-1}$,$I.E._2 = 412 \ kJ \ mol^{-1}$,$I.E._3 = 656 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $I.E._4 = 3210 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.ક્રમિક તફાવતની ગણતરી કરતા:$I.E._2 - I.E._1 = 412 - 284 = 128 \ kJ \ mol^{-1}$$I.E._3 - I.E._2 = 656 - 412 = 244 \ kJ \ mol^{-1}$$I.E._4 - I.E._3 = 3210 - 656 = 2554 \ kJ \ mol^{-1}$ત્રીજી અને ચોથી આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે ઉર્જામાં ખૂબ મોટો ઉછાળો $(2554 \ kJ \ mol^{-1})$ જોવા મળે છે,જે દર્શાવે છે કે ચોથો ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર,નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી કોર રચનામાંથી દૂર કરવામાં આવે છે.તેથી,તત્વમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.

એક તત્વના પ્રથમ ચાર $I.E.$ મૂલ્યો $284, 412, 656$ અને $3210 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. તત્વમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

કાર્બનથી સિલિકોન તરફ જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં નોંધપાત્ર ઘટાડો શા માટે જોવા મળે છે તે સમજાવો.

$Li$,$Be$ અને $B$ ની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ કયો છે?

$Mg$ ની પ્રથમ $I.P.$ એ $Al$ કરતા ...... છે.

$Na, Mg, Al$ અને $Si$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા ($kJ / mol$ માં) અનુક્રમે છે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module