नीचे दी गई आकृति 2.0 text{ mole} आदर्श गैस की | vedclass

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Question

(D) एक चक्रीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$Q = \Delta U + W$। चूँकि $\Delta

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$2291$

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(D) एक चक्रीय प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$Q = \Delta U + W$। चूँकि $\Delta U = 0$ है,इसलिए कुल अवशोषित ऊष्मा $Q = W$ होगी,जहाँ $W$ चक्र में किया गया कुल कार्य है।समतापीय प्रक्रिया में किया गया कार्य $W = nRT \ln(V_f / V_i)$ द्वारा दिया जाता है।प्रक्रिया $ab$,$T_1 = 500 	ext{ K}$ पर समतापीय है जिसमें आयतन $V_0$ से $2V_0$ तक बदलता है:$W_{ab} = nRT_1 \ln(2V_0 / V_0) = nRT_1 \ln 2$प्रक्रिया $bc$ समआयतनिक ($V$ स्थिर) है,इसलिए $W_{bc} = 0$।प्रक्रिया $cd$,$T_2 = 300 	ext{ K}$ पर समतापीय है जिसमें आयतन $2V_0$ से $V_0$ तक बदलता है:$W_{cd} = nRT_2 \ln(V_0 / 2V_0) = nRT_2 \ln(1/2) = -nRT_2 \ln 2$प्रक्रिया $da$ समआयतनिक ($V$ स्थिर) है,इसलिए $W_{da} = 0$।कुल कार्य $W = W_{ab} + W_{bc} + W_{cd} + W_{da} = nR(T_1 - T_2) \ln 2$।दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर ($n = 2.0 	ext{ mol}$,$R = 8.3 	ext{ J/mol-K}$,$T_1 = 500 	ext{ K}$,$T_2 = 300 	ext{ K}$,$\ln 2 = 0.69$):$Q = 2.0 	imes 8.3 	imes (500 - 300) 	imes 0.69$$Q = 2.0 	imes 8.3 	imes 200 	imes 0.69$$Q = 3320 	imes 0.69 = 2290.8 	ext{ J} \approx 2291 	ext{ J}$.

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