अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ के लिए $298 \ K$ पर $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक क्या होगा?

निम्नलिखित में से किस स्थिति में दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल का $E$ मान अधिकतम होगा?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ पर } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
माना $[Zn^{2+}] = C_2$ और $[Cu^{2+}] = C_1$.

दो-इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^oC$ पर सेल का मानक emf $0.295 \ V$ पाया जाता है। $25 \ ^oC$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

$1 \ M$ $HA$ के विलयन में डूबी हुई $Pt$ रॉड वाले हाफ-सेल के लिए,$1 \ atm$ पर $O_{2(g)}$ प्रवाहित की जाती है। जल निर्माण के लिए मानक अपचयन विभव $1.23 \ V$ है। यदि $HA$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-4}$ है,तो $298 \ K$ पर $E_{\text{Half-cell}}$ का मान $V$ में क्या होगा?

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^\circ C$ पर सेल का मानक $EMF$ $0.295 \ V$ है। $25 \ ^\circ C$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?