298 K તાપમાને એક પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક 0 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર નીચેના સૂત્ર દ્વારા મળે છે: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K$. આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T =

Vedclass · Accepted Answer

$+11.96 \ kJ$

Vedclass · Answer

(D) પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર નીચેના સૂત્ર દ્વારા મળે છે: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K$. આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 298 \ K$,$K = 0.008$. કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 298 	imes \log(0.008)$. અહીં $\log(0.008) = -2.097$ થાય છે. તેથી,$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 298 	imes (-2.097) \approx 11965 \ J \ mol^{-1} = +11.96 \ kJ \ mol^{-1}$.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

$298 \ K$ તાપમાને,$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$K_p$ નું મૂલ્ય $0.98$ છે. પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે કે નહીં તે જણાવો.

પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $(K)$ આ રીતે લખી શકાય છે:

પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^o)$ અને સંતુલન અચળાંક $(K)$ વચ્ચેનો યોગ્ય સંબંધ નીચેનામાંથી કયો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module