બેન્ઝીન માટે બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી 30.779 kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ફેઝ ટ્રાન્ઝિશન માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$.આપેલ છે,$\Delta H_{v

Vedclass · Accepted Answer

$0.0872 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) ફેઝ ટ્રાન્ઝિશન માટે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$.આપેલ છે,$\Delta H_{vap} = 30.779 \ kJ/mol$ અને $T_b = 353 \ K$.કિંમતો મૂકતા: $\Delta S_{vap} = \frac{30.779 \ kJ/mol}{353 \ K} = 0.0872 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

Similar Questions

$275 \ K$ તાપમાને બરફના પીગળવા માટે $\Delta S$ ની સંજ્ઞા શોધો.

$1 \ atm$ દબાણે,જો $\Delta S_{\text{vap}} = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ અને $\Delta H_{\text{vap}} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રવાહીનું ઉત્કલનબિંદુ $K$ માં કેટલું થશે?

ઋણ એન્ટ્રોપી ફેરફાર ધરાવતી પ્રક્રિયા કઈ છે?

$300 \ K$ તાપમાને,$A \rightarrow P$ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta S_{sys} = 5 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તંત્ર દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે?

અપરિવર્તનીય (irreversible) પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module