$298 \ K$ पर किस अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन $Na_2CO_{3(s)}$ के लिए $\Delta H_f^o$ के अनुरूप है?
- A$2Na_{(s)} + C_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \to Na_2CO_{3(s)}$
- B$Na_2O_{(s)} + CO_{2(g)} \to Na_2CO_{3(s)}$
- C$2Na_{(aq.)}^{+} + CO_{3(aq.)}^{2-} \to Na_2CO_{3(s)}$
- D$2Na_{(aq.)}^{+} + 2OH_{(aq.)}^{-} + CO_{2(g)} \to Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(l)}$
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$H_{2} + I_{2} \rightarrow 2 HI$ अभिक्रिया के लिए स्थितिज ऊर्जा (potential energy) प्रोफ़ाइल आरेख प्रदान करें और सिद्ध करें कि यह एक ऊष्माक्षेपी (exothermic) अभिक्रिया है।
Medium
View Solutionनिम्नलिखित ऊष्मारसायन डेटा के आधार पर: $(\Delta_fG^o H^{+}_{(aq)} = 0)$
$H_2O_{(\ell)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \,; \, \Delta H = 57.32 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)} \,; \, \Delta H = -286.20 \, kJ$
$25 \, ^oC$ पर $OH^{-}$ आयन की संभवन एन्थैल्पी का मान ............... $kJ$ है।
$H_2O_{(\ell)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \,; \, \Delta H = 57.32 \, kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\ell)} \,; \, \Delta H = -286.20 \, kJ$
$25 \, ^oC$ पर $OH^{-}$ आयन की संभवन एन्थैल्पी का मान ............... $kJ$ है।
DifficultAIEEE 2009
View Solutionअभिक्रिया $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 H_{2}O_{(g)}$ के लिए,$\Delta H^{\circ} = -573.2 \ kJ$ है। जल के प्रति मोल वियोजन की ऊष्मा है
यदि कार्बन की दहन ऊष्मा $-x \ kJ$,जल की संभवन ऊष्मा $-y \ kJ$ और मीथेन की दहन ऊष्मा $z \ kJ$ है,तो मीथेन की संभवन ऊष्मा क्या होगी?
DifficultAIIMS 2008
View Solution$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित डेटा से,$H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $\Delta_{r} H^0$ की गणना करें:
$1/2 H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow OH_{(g)}$ $\Delta H = 42.09 \ kJ \ mol^{-1}$ $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ $\Delta H = -242 \ kJ \ mol^{-1}$ $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)}$ $\Delta H = 436 \ kJ \ mol^{-1}$ $O_{2(g)} \rightarrow 2 O_{(g)}$ $\Delta H = 496 \ kJ \ mol^{-1}$
| $1/2 H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow OH_{(g)}$ | $\Delta H = 42.09 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ | $\Delta H = -242 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)}$ | $\Delta H = 436 \ kJ \ mol^{-1}$ |
| $O_{2(g)} \rightarrow 2 O_{(g)}$ | $\Delta H = 496 \ kJ \ mol^{-1}$ |
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