$298 \ K$ તાપમાને મંદ દ્રાવણમાં કોસ્ટિક પોટાશ દ્વારા $1 \ M \ HCl$ ના તટસ્થીકરણ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ ..... $kJ$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને કાર્બન મોનોકસાઈડની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા $-110.5 \ kJ/mol$ છે. તો $298 \ K$ અને અચળ કદે કાર્બન મોનોકસાઈડની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા ............... $kJ/mol$ છે. ($.73$ માં)

$1 \ mol$ સંયોજનની એન્થાલ્પી તેના ...... બરાબર હોય છે. (જ્યારે તે તેના ઘટક તત્વોમાંથી બને છે.)

નીચે આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો: $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2} H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઈઝના તટસ્થીકરણ દરમિયાન પ્રતિ મોલ $H^+$ આયનો દીઠ મુક્ત થતી ઉષ્મા ...... હોય છે.

આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો: $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{2(g)}$,આપેલ બંધ ઉર્જાઓ: $BE_{H-H} = 436 \ kJ/mol$,$BE_{O=O} = 499 \ kJ/mol$,$BE_{O-O} = 142 \ kJ/mol$,અને $BE_{O-H} = 460 \ kJ/mol$. ($kJ$ માં)