निम्नलिखित सेल Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 M) | | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दिए गए सांद्रता सेल के लिए,सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + Cu^{+2} (0.04 \ M) \rightarrow Cu^{+2} (0.01 \ M) + Cu_{(s)}$.नर्नस्ट समीकरण लागू करने पर

Vedclass · Accepted Answer

$ - \frac{RT}{F} \ln (0.5) $

Vedclass · Answer

(C) दिए गए सांद्रता सेल के लिए,सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + Cu^{+2} (0.04 \ M) ightarrow Cu^{+2} (0.01 \ M) + Cu_{(s)}$.नर्नस्ट समीकरण लागू करने पर: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$.यहाँ,सांद्रता सेल के लिए $E^0_{cell} = 0$,$n = 2$,और $Q = \frac{[Cu^{+2}]_{anode}}{[Cu^{+2}]_{cathode}} = \frac{0.01}{0.04} = 0.25$.इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln (0.25)$.चूंकि $0.25 = (0.5)^2$,इसलिए $\ln (0.25) = 2 \ln (0.5)$.अतः,$E_{cell} = - \frac{RT}{2F} 	imes 2 \ln (0.5) = - \frac{RT}{F} \ln (0.5)$.

निम्नलिखित सेल $Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 \ M) || Cu^{+2} (0.04 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए विद्युत वाहक बल $(EMF)$ है

Similar Questions

किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए e.m.f. की गणना करें: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ जहाँ $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ में)

$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module