अनिश्चितता के सिद्धांत का प्रभाव केवल सूक्ष्म कणों की गति के लिए महत्वपूर्ण है और स्थूल (macroscopic) कणों के लिए नगण्य है। एक उपयुक्त उदाहरण की सहायता से इस कथन का औचित्य सिद्ध कीजिए।

(N/A) हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत $\Delta x \cdot \Delta v \geq \frac{h}{4 \pi m}$ द्वारा दिया जाता है।
इलेक्ट्रॉन जैसे सूक्ष्म कण $(m = 9.11 \times 10^{-31} \ kg)$ के लिए,अनिश्चितता महत्वपूर्ण है।
$1 \ mg$ $(10^{-6} \ kg)$ द्रव्यमान वाली स्थूल वस्तु के लिए:
$\Delta x \cdot \Delta v = \frac{h}{4 \pi m} = \frac{6.626 \times 10^{-34} \ J \ s}{4 \times 3.1416 \times 10^{-6} \ kg} \approx 0.527 \times 10^{-28} \ m^2 \ s^{-1}$.
यह मान अत्यंत छोटा और भौतिक रूप से अर्थहीन है,इसीलिए स्थूल वस्तुओं के लिए अनिश्चितता का सिद्धांत नगण्य है।