एक 0.01 M दुर्बल अम्ल के वियोजन की मात्रा 10 | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}]$ वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और मोलर सांद्रता $(C)$ के गुणनफल द्वारा दी जाती है।$[H^{+}] = \alpha \cdot C = 1

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$9$

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(C) हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}]$ वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और मोलर सांद्रता $(C)$ के गुणनफल द्वारा दी जाती है।$[H^{+}] = \alpha \cdot C = 10^{-3} \cdot 0.01 = 10^{-5} \ M$.अब,$pH = -\log [H^{+}]$ सूत्र का उपयोग करके $pH$ की गणना करें।$pH = -\log(10^{-5}) = 5$.अंत में,$pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करके $pOH$ की गणना करें।$pOH = 14 - 5 = 9$.

एक $0.01 \ M$ दुर्बल अम्ल के वियोजन की मात्रा $10^{-3}$ है। इसका $pOH$ है

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यदि विलयन का $pH$ $2.8$ है,तो $H_3O^{+}$ आयन की सांद्रता की गणना करें।

एक विलयन का $pH$ $2$ है। यदि इसका $pH$ बढ़ाकर $4$ करना हो,तो मूल विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता को कितना करना होगा?

$1.342 \times 10^{-3} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 1.342 = 0.1277)$

सॉफ्ट ड्रिंक का $pH$ $3.6$ है। इसमें हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता की गणना करें।

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