निम्नलिखित आयनों के लिए बढ़ते चुंबकीय आघूर्ण | vedclass

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Question

(A) चुंबकीय आघूर्ण निर्धारित करने के लिए,हम $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं।$1$.

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$Ni(CN)_4^{2-} < Cu(H_2O)_6^{2+} < NiCl_4^{2-} < Fe(H_2O)_6^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) चुंबकीय आघूर्ण निर्धारित करने के लिए,हम $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं।$1$. $Ni(CN)_4^{2-}$: $Ni^{2+}$ $d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। $n = 0$,$\mu = 0 \ BM$.$2$. $Cu(H_2O)_6^{2+}$: $Cu^{2+}$ $d^9$ है। $n = 1$,$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.$3$. $NiCl_4^{2-}$: $Ni^{2+}$ $d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल लिगेंड है,कोई युग्मन नहीं होता। $n = 2$,$\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$.$4$. $Fe(H_2O)_6^{2+}$: $Fe^{2+}$ $d^6$ है। $H_2O$ एक दुर्बल लिगेंड है। $n = 4$,$\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.चुंबकीय आघूर्ण का बढ़ता क्रम $Ni(CN)_4^{2-} < Cu(H_2O)_6^{2+} < NiCl_4^{2-} < Fe(H_2O)_6^{2+}$ है।

निम्नलिखित आयनों के लिए बढ़ते चुंबकीय आघूर्ण का सही क्रम $NiCl_4^{2-}$,$Fe(H_2O)_6^{2+}$,$Ni(CN)_4^{2-}$ और $Cu(H_2O)_6^{2+}$ है।

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