क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी सेल अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:
$C_6H_4(OH)_2 \rightleftharpoons C_6H_4O_2 + 2H^+ + 2e^-$,$E^{\circ} = 1.30 \ V$
$pH = 3$ पर इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?

यदि $pH=3$ और $pH=6$ के दो विलयनों में डूबे हुए हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जोड़ा जाता है,तो परिणामी सेल का $emf$ क्या होगा ($V$ में)?

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

सेल $Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1\,atm) \mid H^{+}(aq, 1\,M) \parallel Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$ पर विचार करें।
जब $298\,K$ पर सेल का विभव $0.712\,V$ है,तो अनुपात $[Fe^{2+}] / [Fe^{3+}]$ $.......$ है (निकटतम पूर्णांक)।
दिया गया है: $Fe^{3+} + e^- \longrightarrow Fe^{2+}$,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771\,V$
$\frac{2.303 RT}{F} = 0.06\,V$

$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ bar) | H^{+}_{(aq)}(1 \ M) || M^{3+}_{(aq)}, M^{+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिए गए सेल के लिए $298 \ K$ पर $E_{cell} = 0.1115 \ V$ है,जब $\frac{[M^{+}_{(aq)}]}{[M^{3+}_{(aq)}]} = 10^{a}$ हो।
$a$ का मान ज्ञात कीजिए।
दिया गया है : $E^{\circ}_{M^{3+}/M^{+}} = 0.2 \ V$
$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$

अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए। यदि $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ है।