जब 1.0 mol एसीटोन जलीय NaOH की उपस्थिति में | vedclass

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Question

(A) जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में एसीटोन की ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया हैलोफॉर्म अभिक्रिया है। एसीटोन और ब्रोमीन की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण ह

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$\frac{1}{3}$

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(A) जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में एसीटोन की ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया हैलोफॉर्म अभिक्रिया है। एसीटोन और ब्रोमीन की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CH_{3}COCH_{3} + 3Br_{2} + 4NaOH ightarrow CHBr_{3} + CH_{3}COONa + 3NaBr + 3H_{2}O$ अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CHBr_{3}$ उत्पन्न करने के लिए $3 \ mol$ $Br_{2}$ की आवश्यकता होती है। चूँकि $1.0 \ mol$ ब्रोमीन का उपयोग किया गया है,इसलिए उत्पन्न $CHBr_{3}$ की मात्रा है: $	ext{Amount of } CHBr_{3} = \frac{1}{3} 	imes 	ext{Amount of } Br_{2} = \frac{1}{3} 	imes 1.0 \ mol = \frac{1}{3} \ mol$.

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