एक निश्चित अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 87 kJ | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: $E_{a} = 87 \ kJ \ mol^{-1} = 87000 \ J \ mol^{-1}$,$T_{1} = 37 + 273 = 310 \ K$,$T_{2} = 15 + 273 = 288 \ K$. आर्हेनियस समीकरण का उप

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$13$

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(C) दिया गया है: $E_{a} = 87 \ kJ \ mol^{-1} = 87000 \ J \ mol^{-1}$,$T_{1} = 37 + 273 = 310 \ K$,$T_{2} = 15 + 273 = 288 \ K$. आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{E_{a}}{2.303 \ R} \left[ \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1} T_{2}} ight]$. मान रखने पर: $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{87000}{2.303 	imes 8.314} \left[ \frac{310 - 288}{310 	imes 288} ight]$. $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{87000}{19.147} 	imes \left[ \frac{22}{89280} ight] \approx 1.119$. $\frac{k_{1}}{k_{2}} = 10^{1.119} \approx 13.15$. अतः,अनुपात लगभग $13 / 1$ है।

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$

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