एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $9.0 \, kcal/mol$ है। जब इसका तापमान $298 \, K$ से बढ़ाकर $308 \, K$ किया जाता है,तो दर स्थिरांक में वृद्धि $......... \, \%$ है।

निम्नलिखित में से कौन सा आरेनियस समीकरण का प्रतिनिधित्व नहीं करता है?

$T \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया का वेग स्थिरांक,$2T \ K$ तापमान पर वेग स्थिरांक का $1/10$ वां भाग है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी ($RT$ में)?

निम्नलिखित में से सही कथन/कथनों की संख्या है:
$A.$ सक्रियण ऊर्जा जितनी अधिक होगी,दर स्थिरांक का मान उतना ही कम होगा।
$B.$ सक्रियण ऊर्जा जितनी अधिक होगी,ताप गुणांक का मान उतना ही अधिक होगा।
$C.$ कम तापमान पर,तापमान में वृद्धि उच्च तापमान की तुलना में $k$ के मान में अधिक परिवर्तन लाती है।
$D.$ $\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख एक सीधी रेखा है जिसका ढाल $-\frac{E_a}{R}$ के बराबर है।

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,यदि $E_a$ अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है,तो पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी?

आर्हेनियस समीकरण में पूर्व-घातांक कारक ... को दर्शाता है।