0.2 mol/L CH_3COONa અને 1.5 mol/L CH_3COOH | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) એસિડિક બફરનું $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ આપેલ છે: $[Salt] = [CH_3COONa] =

Vedclass · Accepted Answer

$3.86$

Vedclass · Answer

(A) એસિડિક બફરનું $pH$ હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ આપેલ છે: $[Salt] = [CH_3COONa] = 0.2 \ mol/L$ $[Acid] = [CH_3COOH] = 1.5 \ mol/L$ $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$ $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$ હવે,કિંમતો સમીકરણમાં મૂકતા: $pH = 4.745 + \log(\frac{0.2}{1.5})$ $pH = 4.745 + \log(0.1333)$ $pH = 4.745 - 0.875 = 3.87$ આપેલા વિકલ્પો મુજબ,સાચો જવાબ $3.86$ છે.

$0.2 \ mol/L$ $CH_3COONa$ અને $1.5 \ mol/L$ $CH_3COOH$ ધરાવતા બફર દ્રાવણનું $pH$ કેટલું હશે? ($CH_3COOH$ માટે $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

Similar Questions

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ અને $1 \ M \ NaA$ ના મિશ્રણનું $pH$ $4.5$ છે. $300 \ mL$ બફરમાં,$HA$ નું કદ $....... \ mL$ છે $[log \ 2 = 0.3]$

એસિડિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ $pH - pK_a = 5$ છે. આ સ્થિતિ ત્યારે સાચી પડે છે જ્યારે:

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ સોડિયમ એસિટેટ અને $0.01 \ M$ એસિટિક એસિડ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે ($.5$ માં)? $(pK_{a} \ CH_3COOH = 4.50)$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module