अमोनिया में H-N-H कोण 107.6^{circ} है जबकि फॉ | vedclass

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Question

(A) मुख्य बिंदु: जैसे-जैसे बंध में $s$-लक्षण का प्रतिशत बढ़ता है,बंध कोण भी बढ़ता है। बेंट के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात

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कम

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(A) मुख्य बिंदु: जैसे-जैसे बंध में $s$-लक्षण का प्रतिशत बढ़ता है,बंध कोण भी बढ़ता है। बेंट के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,लोन-पेयर अधिक $s$-लक्षण वाले कक्षक में स्थित होता है। $NH_3$ में,$N$ परमाणु $PH_3$ के $P$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। चूंकि $NH_3$ में बंध कोण $(107.6^{\circ})$ $PH_3$ $(93.5^{\circ})$ से अधिक है,इसलिए $NH_3$ के बंध कक्षकों में $s$-लक्षण अधिक होता है। परिणामस्वरूप,$NH_3$ में लोन-पेयर कक्षक में $PH_3$ की तुलना में $s$-लक्षण अधिक और $p$-लक्षण कम होता है। अतः,अमोनिया पर लोन-पेयर का $p$-लक्षण कम होता है। इसलिए,विकल्प $(A)$ सही उत्तर है.

List-$I$ (प्रजाति)	List-$II$ ($O-N-O$ कोण)
$A$. $NO_2^+$	$1$. $180^{\circ}$
$B$. $NO_2$	$2$. $132^{\circ}$
$C$. $NO_2^-$	$3$. $115^{\circ}$
$D$. $NO_3^-$	$4$. $120^{\circ}$

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