0.1 M ZnSO_4 અને 0.01 M CuSO_4 ના દ્રાવણો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી: $E_{	ext{cell}}^{\circ} = E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ} - E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ} = 0.34 - (-0.76) = 1.1 \ V$. $Nern

Vedclass · Accepted Answer

$1.07$

Vedclass · Answer

(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી: $E_{	ext{cell}}^{\circ} = E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ} - E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ} = 0.34 - (-0.76) = 1.1 \ V$. $Nernst$ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{	ext{cell}} = E_{	ext{cell}}^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$. પ્રક્રિયા $Zn + Cu^{2+} ightarrow Zn^{2+} + Cu$ માટે,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે. કિંમતો મૂકતા: $E_{	ext{cell}} = 1.1 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.1}{0.01} = 1.1 - 0.0295 	imes \log(10)$. $\log(10) = 1$ હોવાથી,$E_{	ext{cell}} = 1.1 - 0.0295 = 1.0705 \ V \approx 1.07 \ V$.

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ અને $0.01 \ M \ CuSO_4$ ના દ્રાવણો ધરાવતા $Daniell$ કોષનો $emf$ ($V$ માં) કેટલો થશે? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે $E^{\circ} = 0.46 \ V$ હોય,તો તેનો સંતુલન અચળાંક આશરે કેટલો થાય?

$pH = 10$ અને $P_{H_2} = 1 \, atm$ પર હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ ........... $V$ છે.

કોષ $Tl_{(s)} | Tl^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) || Cu^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) | Cu_{(s)}$ નો $emf \ 0.83 \ V$ છે. આ કોષનો $emf$ કેવી રીતે વધારી શકાય?

કોષ પ્રક્રિયા $Cu | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1.0 \ M) | Cu$ માટે,$25^{\circ}C$ તાપમાને કોષનો $emf$ શોધો,જ્યાં $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ છે. ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module