डेनियल सेल के लिए $E^{\circ}$ का मान $1.1 \ V$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना करें: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

$Ag^{+}/Ag$,$Hg_2^{2+}/2Hg$,$Cu^{2+}/Cu$ और $Mg^{2+}/Mg$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $0.80 \ V$,$0.79 \ V$,$0.34 \ V$ और $-2.37 \ V$ हैं। इन चार धातुओं के लवणों के $1 \ M$ सांद्रता वाले जलीय विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है। वोल्टेज बढ़ाने पर,कैथोड पर धातुओं के जमा होने का सही क्रम क्या है?

$Mg^{2+}/Mg$ के लिए मानक अपचयन विभव $-2.37 \ V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ के लिए $0.337 \ V$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ क्या होगा? $Mg + Cu^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Cu$

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

दिए गए इलेक्ट्रोड विभवों के आधार पर,इनमें से कौन सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Br_2/Br^{-}} = 1.09 \text{ V}$,$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$

दो अर्ध-सेलों के मानक इलेक्ट्रोड विभव इस प्रकार दिए गए हैं: $Ni^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Ni_{(s)}$; $E^o = -0.25 \ V$ और $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)}$; $E^o = -0.76 \ V$. इन दो अर्ध-सेलों को जोड़कर बनाए गए सेल का मानक $emf$ कितने $volt$ होगा?