$298 \ K$ તાપમાને $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ કોષ પ્રક્રિયાનો $emf$ ......... $V$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો.
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ અને $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

સામાન્ય રેડોક્સ પ્રક્રિયા: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ તારવો.

નીચેની પ્રક્રિયા થતી હોય તેવા કોષનો $emf$ ગણો:
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.002 \, M) \rightarrow Ni^{2+}(0.160 \, M) + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે કે $E^{\Theta}_{(cell)} = 1.05 \, V$ ($, V$ માં)

નીચે આપેલા અર્ધ-કોષ માટે e.m.f. ની ગણતરી કરો: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ જ્યાં $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ માં)

કેલોમલ ઇલેક્ટ્રોડમાં $Cl^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા દસ ગણી મંદ કરતા,$298 \ K$ તાપમાને તેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ -