सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ एक रंगहीन,तीखी गंध वाली गैस है और यह एक प्रमुख वायु प्रदूषक है।
$(a)$ इसके घटक तत्वों 'सल्फर और ऑक्सीजन' का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
(दिया गया है: $_{16}^{32}S, _{8}^{16}O)$
$(b)$ सल्फर और ऑक्सीजन की संयोजकता लिखिए।
$(c)$ क्या सल्फर और ऑक्सीजन एक ही तत्व के समस्थानिक (isotopes) हैं? अपने उत्तर की व्याख्या कीजिए।

(N/A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु क्रमांक $(Z)$ द्वारा निर्धारित किया जाता है:
सल्फर $(S)$: परमाणु क्रमांक $Z = 16$. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $2, 8, 6$.
ऑक्सीजन $(O)$: परमाणु क्रमांक $Z = 8$. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $2, 6$.
$(b)$ संयोजकता किसी तत्व की संयोजन क्षमता है।
ऑक्सीजन $(O)$ के लिए: इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
सल्फर $(S)$ के लिए: इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
$(c)$ नहीं,वे समस्थानिक नहीं हैं। समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। चूंकि सल्फर और ऑक्सीजन के परमाणु क्रमांक अलग-अलग ($16$ और $8$) हैं,इसलिए वे अलग-अलग तत्व हैं।