एलिंगम आरेख की महत्वपूर्ण विशेषताओं का उल्लेख कीजिए। इसकी सीमाएं भी बताइए।

(N/A) एलिंगम आरेख सामान्यतः सामान्य धातुओं और अपचायक एजेंटों के ऑक्साइड के निर्माण के लिए $\Delta_{f} G^{\circ}$ बनाम $T$ के आलेखों से बना होता है,$i.e.$,नीचे दी गई प्रतिक्रिया के लिए:
$2xM_{(s)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow 2M_{x}O_{(s)}$
इस प्रतिक्रिया में,ऑक्साइड के निर्माण में गैस की खपत होती है; इसलिए,आणविक यादृच्छिकता कम हो जाती है,जिससे $\Delta S$ का मान ऋणात्मक हो जाता है। परिणामस्वरूप,समीकरण में $T\Delta S$ पद का चिह्न धनात्मक हो जाता है। इसके बाद,बढ़ते $T$ के बावजूद $\Delta_{f} G^{\circ}$ उच्च पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाता है। परिणाम $M_{x}O_{(s)}$ के निर्माण के लिए अधिकांश प्रतिक्रियाओं के वक्र में धनात्मक ढलान है।
$(b)$ प्रत्येक आलेख एक सीधी रेखा है और ऊपर की ओर ढलान वाली है,सिवाय इसके कि जब चरण में कोई परिवर्तन ($s \rightarrow l$ या $l \rightarrow g$) होता है। जिस तापमान पर ऐसा परिवर्तन होता है,उसे धनात्मक पक्ष पर ढलान में वृद्धि द्वारा इंगित किया जाता है ($e.g.$,$Zn, ZnO$ आलेख में,गलनांक को वक्र में अचानक परिवर्तन द्वारा इंगित किया जाता है)।
$(c)$ जब तापमान बढ़ाया जाता है,तो वक्र में एक बिंदु आता है जहाँ यह $\Delta_{r} G^{\circ} = 0$ रेखा को पार करता है। इस तापमान से नीचे,ऑक्साइड के निर्माण के लिए $\Delta_{r} G^{\circ}$ ऋणात्मक है,इसलिए $M_{x}O$ स्थिर है। इस बिंदु से ऊपर,ऑक्साइड के निर्माण की मुक्त ऊर्जा धनात्मक है,और ऑक्साइड $M_{x}O$ अपने आप विघटित हो जाएगा।
$(d)$ सल्फाइड और हैलाइड के लिए भी समान आरेख बनाए जाते हैं। उनसे यह स्पष्ट हो जाता है कि $M_{x}S$ का अपचयन कठिन क्यों है।
एलिंगम आरेख की सीमाएं:
$(i)$ ग्राफ केवल यह इंगित करता है कि कोई प्रतिक्रिया संभव है या नहीं,$i.e.$,अपचायक एजेंट के साथ अपचयन की प्रवृत्ति इंगित की जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह केवल थर्मोडायनामिक अवधारणाओं पर आधारित है। यह अपचयन प्रक्रिया के कैनेटीक्स की व्याख्या नहीं करता है। यह उन सवालों के जवाब नहीं दे सकता है जैसे कि अपचयन कितनी तेजी से आगे बढ़ सकता है।
$(ii)$ यहाँ यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए $\Delta H$ (एन्थैल्पी परिवर्तन) और $\Delta S$ (एन्ट्रॉपी परिवर्तन) के मान तापमान बदलने पर भी लगभग स्थिर रहते हैं। इसलिए,समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ में एकमात्र प्रभावी चर $T$ बन जाता है। हालाँकि,$\Delta S$ यौगिक की भौतिक अवस्था पर बहुत अधिक निर्भर करता है।
$(iii)$ चूंकि एन्ट्रॉपी सिस्टम में अव्यवस्था या यादृच्छिकता पर निर्भर करती है,इसलिए यदि कोई यौगिक पिघलता है $(s \rightarrow l)$ या वाष्पित होता है $(l \rightarrow g)$ तो यह बढ़ जाएगी क्योंकि ठोस से तरल या तरल से गैस में चरण बदलने पर आणविक यादृच्छिकता बढ़ जाती है।
$(iv)$ $\Delta_{r} G^{\circ}$ की व्याख्या $K$ $(\Delta G^{\circ} = -RT \ln K)$ पर आधारित है। इस प्रकार,यह माना जाता है कि अभिकारक और उत्पाद संतुलन में हैं: $M_{x}O + A_{red} \rightleftharpoons xM + A_{red}O$। यह हमेशा सच नहीं होता है क्योंकि अभिकारक/उत्पाद ठोस हो सकते हैं। व्यावसायिक प्रक्रियाओं में अभिकारक और उत्पाद थोड़े समय के लिए संपर्क में रहते हैं।