VSEPR સિદ્ધાંતમાં Nyholm અને Gillespie નું યો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(N/A) Nyholm અને Gillespie $(1957)$ એ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (bonding pairs) વચ્ચેનો મહત્વનો તફાવત સમજાવીન

Vedclass · Accepted Answer

Vedclass · Answer

(N/A) Nyholm અને Gillespie $(1957)$ એ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (bonding pairs) વચ્ચેનો મહત્વનો તફાવત સમજાવીને $VSEPR$ મોડેલને વધુ સચોટ બનાવ્યું.
જ્યારે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુ પર સ્થાનિક હોય છે,ત્યારે દરેક બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બે પરમાણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલું હોય છે.
પરિણામે,અણુમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની તુલનામાં વધુ જગ્યા રોકે છે.
આના કારણે અબંધકારક-અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ,અબંધકારક-બંધકારક અને બંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણ કરતા વધારે હોય છે.
આ અપાકર્ષણ અસરોને લીધે અણુઓના આદર્શ આકારમાં વિચલન અને બંધકોણમાં ફેરફાર જોવા મળે છે.

$VSEPR$ સિદ્ધાંતમાં Nyholm અને Gillespie નું યોગદાન જણાવો.

Similar Questions

$PCl_5$ અણુમાં એક જ સમતલમાં આવેલા પરમાણુઓની મહત્તમ સંખ્યા શોધો.

$NO_3^{-} (I)$,$AsO_3^{3-} (II)$,$CO_3^{2-} (III)$,$ClO_3^{-} (IV)$ અને $SO_3^{2-} (V)$ માંથી,અસમતલીય (non-planar) સ્પીસીઝ કઈ છે?

નીચેની સ્પીસીઝમાંથી મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની મહત્તમ સંખ્યા $........$ છે. $ClO_3^-$,$XeF_4$,$SF_4$ અને $I_3^-$

$NH_3$ માં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ની હાજરી તેના શેમાં ફેરફાર કરી શકે છે :-

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module