बताइए कि क्यों:
$(a)$ $Na_2CO_3$ का विलयन क्षारीय होता है?
$(b)$ क्षार धातुओं को उनके गलित क्लोराइडों के विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है?
$(c)$ सोडियम पोटेशियम की तुलना में अधिक उपयोगी पाया जाता है?

(A) जब $Na_2CO_3$ को पानी में मिलाया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से $NaHCO_3$ और $NaOH$ देता है। चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए प्राप्त विलयन क्षारीय हो जाता है।
$Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow NaHCO_3 + NaOH$
$(b)$ क्षार धातुएं प्रबल अपचायक (reducing agents) और अत्यधिक विद्युत-धनात्मक होती हैं,जिससे उनके ऑक्साइडों के रासायनिक अपचयन या विस्थापन अभिक्रियाओं द्वारा उनका निष्कर्षण असंभव है। जलीय विलयनों का विद्युत अपघटन भी संभव नहीं है क्योंकि मुक्त धातुएं पानी के साथ अभिक्रिया कर लेती हैं। इसलिए,उन्हें उनके गलित क्लोराइडों के विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
$(c)$ $Na^+$ आयन मुख्य रूप से रक्त प्लाज्मा और अंतरालीय तरल पदार्थों में पाए जाते हैं,जहाँ वे तंत्रिका संकेतों के संचरण,कोशिका झिल्ली के पार पानी के प्रवाह और शर्करा तथा अमीनो एसिड के परिवहन को नियंत्रित करते हैं। हालांकि $K^+$ आयन कोशिकाओं के भीतर आवश्यक हैं,लेकिन $Na^+$ आयन ये महत्वपूर्ण बाह्यकोशिकीय कार्य करते हैं,जो उन्हें अधिक उपयोगी बनाते हैं।