298 K તાપમાને H_2O_{(l)},CO_{2_{(g)}} અને પે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત શક્તિની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\Delta G^{\circ}_{rxn} = \Sigma \Delta G^{\circ}_f (	ext{products}) - \Sigma \Delt

Vedclass · Accepted Answer

$1.0968$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત શક્તિની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\Delta G^{\circ}_{rxn} = \Sigma \Delta G^{\circ}_f (	ext{products}) - \Sigma \Delta G^{\circ}_f (	ext{reactants})$.પેન્ટેનના દહન માટે: $C_5H_{12(g)} + 8O_{2(g)} ightarrow 5CO_{2(g)} + 6H_2O_{(l)}$.$\Delta G^{\circ}_{rxn} = [5 	imes \Delta G^{\circ}_f(CO_2) + 6 	imes \Delta G^{\circ}_f(H_2O)] - [\Delta G^{\circ}_f(C_5H_{12}) + 8 	imes \Delta G^{\circ}_f(O_2)]$.આપેલ છે: $\Delta G^{\circ}_f(O_2) = 0 \ kJ/mol$,$\Delta G^{\circ}_f(CO_2) = -394.4 \ kJ/mol$,$\Delta G^{\circ}_f(H_2O) = -237.2 \ kJ/mol$,અને $\Delta G^{\circ}_f(C_5H_{12}) = -8.2 \ kJ/mol$.$\Delta G^{\circ}_{rxn} = [5(-394.4) + 6(-237.2)] - [-8.2 + 0] = -1972 - 1423.2 + 8.2 = -3387 \ kJ/mol = -3387000 \ J/mol$.ફ્યુઅલ સેલ પ્રક્રિયામાં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $32$ છે.$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $F = 96500 \ C/mol$:$E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF} = \frac{3387000}{32 	imes 96500} = 1.0968 \ V$.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને,જો $E^o_{Mg^{2+}|Mg} = -2.37 \ V$ અને $E^o_{Co^{2+}|Co} = -0.28 \ V$ હોય,તો ગેલ્વેનિક કોષની રચના કરો અને તેની સાંકેતિક રજૂઆત આપો.

સક્રિય ઇલેક્ટ્રોડ અને નિષ્ક્રિય ઇલેક્ટ્રોડ એટલે શું? ઉદાહરણ આપો.

ગેલ્વેનિક કોષમાં પ્રક્રિયા $1/2 H_{2(g)} + AgCl_{(s)} \to H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} + Ag_{(s)}$ થાય છે.

$H_2-O_2$ ફ્યુઅલ સેલમાં,કેથોડ પર થતી પ્રક્રિયા કઈ છે?

બેટરી વિશે પાયાની માહિતી આપો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module