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अभिक्रिया $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$ के लिए,दर नियम $r = K[Cl_2][H_2S]$ है। इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर नियम के अनुरूप है?
$A. \ H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तीव्र)
$Cl_2 + HS^{-} \to 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (मंद)
$B. \ Cl_2 + H_2S \to H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (मंद)
$Cl^{+} + HS^{-} \to H^{+} + Cl^{-} + S$ (तीव्र)

निम्नलिखित ग्राफ दर्शाता है कि कैसे एक अभिकारक $R$ का $T_{1/2}$ (अर्ध-आयु) प्रारंभिक अभिकारक सांद्रता $a_0$ के साथ बदलता है। अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

$310 \ K$ तापमान पर $Cl_{2(g)} + 2NO_{(g)} \rightarrow 2NOCl_{(g)}$ अभिक्रिया की अवकल दर निर्धारित करने के लिए तीन प्रयोगात्मक डेटा दिए गए हैं। $(a)$ अभिक्रिया की अवकल दर व्युत्पन्न करें। $(b)$ अभिक्रिया की कोटि की गणना करें। $(c)$ दर स्थिरांक के मान की गणना करें।

निम्नलिखित अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए दिए गए डेटा के अनुरूप दर नियम का चयन करें।

$Expt. \ No.$	$[A]$	$[B]$	$Initial \ Rate$
$1$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$2$	$0.024$	$0.070$	$0.80$
$3$	$0.024$	$0.035$	$0.10$
$4$	$0.012$	$0.070$	$0.80$

यदि अभिकारक $A$ की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो अभिक्रिया की दर $100$ गुना हो जाती है। यदि दर नियम $\text{rate} = k[A]^{x}$ है,तो अभिक्रिया की कोटि क्या है?