लवण $AB$ की संरचना जिंक ब्लेंड प्रकार की है। $A^{2+}$ और $B^{2-}$ आयनों की त्रिज्याएँ क्रमशः $0.7 \ \mathring{A}$ और $1.8 \ \mathring{A}$ हैं। $AB$ इकाई सेल की कोर लंबाई ........... $\mathring{A}$ है।

यदि $TlCl$ का क्रिस्टलीकरण $bcc$ संरचना में होता है,तो धनायन और ऋणायन की त्रिज्याओं का योग ........ होगा। ($a =$ कोर की लंबाई)

$2.165 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाले ठोस $NaCl$ में $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों के बीच की दूरी $........ \times 10^{-10} \ m$ है। (निकटतम पूर्णांक)
(दिया गया है : $N_{A} = 6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1}$,$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 58.5 \ g \ mol^{-1}$)

$19.3 \ g \ cm^{-3}$ घनत्व वाली और एक इकाई सेल का आयतन $6.18 \times 10^{-23} \ cm^{3}$ वाली उत्कृष्ट धातु के $38.6 \ g$ में इकाई सेलों की संख्या की गणना करें।

एल्युमीनियम एक फेस-सेंटर्ड क्यूबिक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, इसकी परमाणु त्रिज्या $125 \text{ pm}$ है। यूनिट सेल की कोर की लंबाई क्या है ($\text{pm}$ में)?

मान लीजिए कि एक $Ag$-परमाणु का द्रव्यमान $m$ है। $Ag$ धातु $a$ लंबाई की इकाई कोशिका के साथ $fcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होती है। $a$ और $m$ के संदर्भ में $Ag$ धातु का घनत्व क्या है?