अभिक्रिया की दर निम्नलिखित दर नियम द्वारा दी | vedclass

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Question

(B) दिया गया दर नियम $-\frac{d[C]}{dt} = \frac{k_1 [C]}{1 + k_2 [C]}$ है।जब सांद्रता $[C]$ बहुत अधिक होती है,तो पद $k_2 [C]$,$1$ से बहुत बड़ा हो जाता

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(B) दिया गया दर नियम $-\frac{d[C]}{dt} = \frac{k_1 [C]}{1 + k_2 [C]}$ है।जब सांद्रता $[C]$ बहुत अधिक होती है,तो पद $k_2 [C]$,$1$ से बहुत बड़ा हो जाता है (अर्थात $k_2 [C] \gg 1$)।इसलिए,हर $1 + k_2 [C]$ को $k_2 [C]$ के रूप में अनुमानित किया जा सकता है।इसे दर नियम में प्रतिस्थापित करने पर: दर $\approx \frac{k_1 [C]}{k_2 [C]} = \frac{k_1}{k_2}$।चूंकि दर अब सांद्रता $[C]$ से स्वतंत्र है,दर को दर $= k'[C]^0$ के रूप में लिखा जा सकता है।अतः,अभिक्रिया की कोटि $0$ है।

$Exp.$	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B] \ (mol \ L^{-1})$	प्रारंभिक दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$	$2.5 \times 10^{-4}$	$3 \times 10^{-5}$	$5 \times 10^{-4}$
$2$	$5 \times 10^{-4}$	$6 \times 10^{-5}$	$4 \times 10^{-3}$
$3$	$1 \times 10^{-3}$	$6 \times 10^{-5}$	$1.6 \times 10^{-2}$

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