300 K તાપમાને એક મોલ આદર્શ વાયુનું 10 dm^3 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સમતાપી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta T = 0$,તેથી આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U = 0$. પ્રતિવર્તી સમતાપી વિસ્તરણ માટે,થયેલ કાર્ય $w = -nRT \ln(V_2/V_1)$

Vedclass · Accepted Answer

$0, 1.718 \ kJ, -1.718 \ kJ$

Vedclass · Answer

(B) સમતાપી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta T = 0$,તેથી આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U = 0$. પ્રતિવર્તી સમતાપી વિસ્તરણ માટે,થયેલ કાર્ય $w = -nRT \ln(V_2/V_1)$. આપેલ છે $n = 1 \ mol$,$R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$V_1 = 10 \ dm^3$,$V_2 = 20 \ dm^3$. $w = -1 	imes 8.3 	imes 300 	imes \ln(20/10) = -2490 	imes \ln(2)$. $\ln(2) = 2.303 	imes \log(2) = 2.303 	imes 0.30 = 0.6909$ નો ઉપયોગ કરતા. $w = -2490 	imes 0.6909 = -1720.34 \ J \approx -1.718 \ kJ$. $\Delta U = q + w = 0$ હોવાથી,$q = -w = 1.718 \ kJ$. આમ,$\Delta U = 0, q = 1.718 \ kJ, w = -1.718 \ kJ$.

Similar Questions

આદર્શ વાયુની આંતરિક ઉર્જા શેમાં વધે છે?

$100 \, ^\circ C$ તાપમાને પાણીના બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી $40.63 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta U$ નું મૂલ્ય ....... $kJ \, mol^{-1}$ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module