દહનને કારણે,કાર્બન બે ઓક્સાઇડ $CO$ અને $CO_2$ બનાવે છે. $CO_2$ વાયુની સર્જન ઉષ્મા $-94.3 \, kcal$ છે અને $CO$ ની સર્જન ઉષ્મા $-26.0 \, kcal$ છે. કાર્બનની દહન ઉષ્મા .......$kcal$ છે.

જો કાર્બનનું $CO_{2(g)}$ માં દહન એન્થાલ્પી $-394.0 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો સમાન તાપમાને કાર્બન અને ડાયોક્સિજનમાંથી $17.6 \ g$ $CO_2$ ના નિર્માણ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $kJ$ માં કેટલો થાય?

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણો આપેલા છે:
$1) \ C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}, \Delta H = -787 \ kJ$
$2) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}, \Delta H = -286 \ kJ$
$3) \ C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2} O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}, \Delta H = -1310 \ kJ$
એસીટીલીન $(C_2H_{2(g)})$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં ગણો.

દહન એન્થાલ્પી માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

જ્યારે $4 \ g$ આયર્નનું અચળ દબાણે ફેરિક ઓક્સાઈડમાં દહન કરવામાં આવે છે,ત્યારે $29.28 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. ફેરિક ઓક્સાઈડની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી હશે? ($Fe$ નો પરમાણુભાર $= 56$)

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} \to C_2H_{6(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $......$ $kcal \ mol^{-1}$ છે. બંધ ઉર્જાઓ $[e_{H-H} = 103, e_{C-H} = 99, e_{C-C} = 80]$ અને $[e_{C=C} = 145] \ kcal \ mol^{-1}$ છે.