28 ,g द्रव्यमान वाली नाइट्रोजन गैस N_2 को एक | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ (द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान)।चूंकि आयतन $V$ और मोलर द्रव्यमान $M$ स्थिर हैं,हमा

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(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ (द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान)।चूंकि आयतन $V$ और मोलर द्रव्यमान $M$ स्थिर हैं,हमारे पास $P = \frac{m}{M} \frac{RT}{V}$ है,जिसका अर्थ है $P \propto m \cdot T$ या $m \propto \frac{P}{T}$।प्रारंभिक स्थिति: $m_i = 28 \,g$,$P_i = 10 \,atm$,$T_i = 57 + 273 = 330 \,K$।अंतिम स्थिति: $m_f$,$P_f = 5 \,atm$,$T_f = 27 + 273 = 300 \,K$।अनुपात लेने पर: $\frac{m_f}{m_i} = \frac{P_f}{P_i} 	imes \frac{T_i}{T_f}$।$\frac{m_f}{28} = \frac{5}{10} 	imes \frac{330}{300} = \frac{1}{2} 	imes \frac{11}{10} = \frac{11}{20}$।$m_f = 28 	imes \frac{11}{20} = 15.4 \,g$।बाहर निकली गैस की मात्रा $\Delta m = m_i - m_f = 28 - 15.4 = 12.6 \,g$ है।$12.6 \,g = \frac{126}{10} = \frac{63}{5} \,g$।

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