नाइट्रोजन द्विपरमाणुक अणु $(N_2)$ के रूप में और फास्फोरस $P_4$ के रूप में अस्तित्व में रहता है। क्यों?

(N/A) नाइट्रोजन अपने छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण स्वयं के साथ $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की प्रबल प्रवृत्ति रखता है। इसके परिणामस्वरूप एक स्थिर द्विपरमाणुक अणु,$N_2$ बनता है,जो एक त्रि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $p\pi-p\pi$ आबंधन के लिए $p$-कक्षकों का प्रभावी अतिव्यापन कठिन हो जाता है।
परिणामस्वरूप,फास्फोरस जैसे भारी तत्व अन्य तीन परमाणुओं के साथ एकल आबंध बनाना पसंद करते हैं,जिससे $P_4$ के चतुष्फलकीय अणु का निर्माण होता है।