नाइट्रोजन के तीन ऑक्सोअम्लों के नाम लिखिए। नाइट्रोजन के उस ऑक्सोअम्ल की असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया लिखिए जिसमें नाइट्रोजन $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
(N/A) नाइट्रोजन के तीन ऑक्सोअम्ल निम्नलिखित हैं:
$(i)$ नाइट्रस अम्ल - $HNO_2$
$(ii)$ नाइट्रिक अम्ल - $HNO_3$
$(iii)$ हाइपोनाइट्रस अम्ल - $H_2N_2O_2$
नाइट्रोजन का वह ऑक्सोअम्ल जिसमें नाइट्रोजन $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,वह नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ है।
इसकी असमानुपातन अभिक्रिया है:
$3HNO_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O + 2NO$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $HNO_3$ में $(+3)$ से बदलकर $(+5)$ और $NO$ में $(+2)$ हो जाती है।
$(i)$ नाइट्रस अम्ल - $HNO_2$
$(ii)$ नाइट्रिक अम्ल - $HNO_3$
$(iii)$ हाइपोनाइट्रस अम्ल - $H_2N_2O_2$
नाइट्रोजन का वह ऑक्सोअम्ल जिसमें नाइट्रोजन $(+3)$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,वह नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ है।
इसकी असमानुपातन अभिक्रिया है:
$3HNO_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O + 2NO$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $HNO_3$ में $(+3)$ से बदलकर $(+5)$ और $NO$ में $(+2)$ हो जाती है।
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