एक मोल सल्फर को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक सांद्र $HNO_3$ के मोल हैं :
$S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$

अभिक्रिया $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$ में,जब $1 \ mol$ अमोनिया और $1 \ mol$ $O_2$ पूर्ण अभिक्रिया करते हैं,तब:

$20 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ को $30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ में मिलाया जाता है। इस विलयन में अतिरिक्त $50 \ mL$ पानी मिलाया गया। प्राप्त अंतिम विलयन की मोलरता क्या है ($M$ में)?

निम्नलिखित अभिक्रिया में $10$ मोल $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $H_2$ के मोलों की संख्या है:
$a H_{2(g)} + b NO_{2(g)} \longrightarrow c NH_{3(g)} + d H_2O_{(g)}$

निम्नलिखित अभिक्रिया में $x$ और $y$ क्या हैं?
$x Pb_3O_4 \rightarrow y PbO + O_2$

सल्फ्यूरिक एसिड सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$H_2SO_4 + 2NaOH \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
जब $1 \ L$ $0.2 \ M$ सल्फ्यूरिक एसिड को $1 \ L$ $0.2 \ M$ सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया कराई जाती है,तो सोडियम सल्फेट की कितनी मात्रा प्राप्त होगी ($g$ में)?