$l = 3$ और $n = 4$ वाली उपकोश (subshell) में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है

कथन : चक्रण क्वांटम संख्या (spin quantum number) के दो मान हो सकते हैं,$+\frac{1}{2}$ और $-\frac{1}{2}$।
कारण : $+$ और $-$ चिह्न धनात्मक और ऋणात्मक तरंग फलनों (wave functions) को दर्शाते हैं।

जब एज़िमुथल क्वांटम संख्या का मान $l = 3$ होता है,तो चुंबकीय क्वांटम संख्या $m_l$ के मान क्या हो सकते हैं?

$3s$ और $2p$ कक्षकों के रेडियल नोड्स की संख्या क्रमशः क्या है?

चुंबकीय क्वांटम संख्या $m_l$ का निर्धारण दिगंशीय (azimuthal) क्वांटम संख्या $l$ द्वारा किया जाता है। यदि $l = 2$ है,तो किस प्रकार की और कितनी कक्षकें इंगित होती हैं?

दिगंशीय क्वांटम संख्या (azimuthal quantum number) $l = 3$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होगी