List-I को List-II के साथ सुमेलित कीजिए और नीच | vedclass

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Question

(B) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ ज्ञात करने के लिए,हम सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ का उपयोग करते हैं,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$I. [Fe

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$B-A-E-D-C$

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(B) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ ज्ञात करने के लिए,हम सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ का उपयोग करते हैं,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$I. [FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $n=5$। $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.93 \ BM$ $(B)$।$II. [Ti(H_2O)_6]^{3+}$: $Ti^{3+}$ का विन्यास $3d^1$ है। $n=1$। $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$ $(A)$।$III. [Cr(NH_3)_6]^{3+}$: $Cr^{3+}$ का विन्यास $3d^3$ है। $n=3$। $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.88 \ BM$ $(E)$।$IV. [Ni(H_2O)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $n=2$। $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$ $(D)$।$V. [Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन (pairing) करता है,इसलिए $n=0$। $\mu = 0.00 \ BM$ $(C)$।अतः,सही मिलान $I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C$ है।

List-$I$	List-$II$
$I. [FeF_6]^{3-}$	$A. 1.73 \ BM$
$II. [Ti(H_2O)_6]^{3+}$	$B. 5.93 \ BM$
$III. [Cr(NH_3)_6]^{3+}$	$C. 0.00 \ BM$
$IV. [Ni(H_2O)_6]^{2+}$	$D. 2.83 \ BM$
$V. [Fe(CN)_6]^{4-}$	$E. 3.88 \ BM$

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$t_{2g}^6 e_g^2$ प्रणाली के लिए,चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ का मान ..... $B.M.$ के बराबर है।

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