$O$,$S$,$Se$,$Te$,और $Po$ के आवर्त सारणी के एक ही समूह में स्थान को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास,ऑक्सीकरण अवस्था और हाइड्राइड निर्माण के संदर्भ में न्यायोचित ठहराइए।

(N/A) समूह $16$ के तत्वों को सामूहिक रूप से चैल्कोजेन्स कहा जाता है।
$(i)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: समूह $16$ के प्रत्येक तत्व में छह संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{4}$ है,जहाँ $n$ का मान $2$ से $6$ तक होता है।
$(ii)$ ऑक्सीकरण अवस्था: चूंकि इन तत्वों में छह संयोजी इलेक्ट्रॉन $(ns^{2} np^{4})$ होते हैं,इसलिए ये सामान्यतः $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। ऑक्सीजन,अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $-2$ अवस्था दिखाता है,लेकिन यह $-1$ ($H_{2}O_{2}$ में),$0$ ($O_{2}$ में),और $+2$ ($OF_{2}$ में) भी प्रदर्शित करता है। समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटने के कारण $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता कम हो जाती है। भारी तत्व $d$-कक्षकों की उपलब्धता के कारण $+2, +4$,और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
$(iii)$ हाइड्राइड का निर्माण: ये तत्व $H_{2}E$ सूत्र वाले हाइड्राइड बनाते हैं,जहाँ $E = O, S, Se, Te, Po$ है। ऑक्सीजन और सल्फर $H_{2}E_{2}$ प्रकार के हाइड्राइड भी बनाते हैं। ये हाइड्राइड सामान्यतः वाष्पशील होते हैं।