किस स्थिति में pH में परिवर्तन अधिकतम है? | vedclass

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Question

(D) प्रत्येक स्थिति के लिए $pH$ में परिवर्तन का विश्लेषण करते हैं:$(A)$ प्रारंभिक $pH = 2$,$[H^+] = 10^{-2} \ M$। $100 \ mL$ तक तनु करने के बाद,$[H^+]

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$pH = 2$ के $100 \ mL$ विलयन को $pH = 12$ के $100 \ mL$ विलयन के साथ मिलाया जाता है

Vedclass · Answer

(D) प्रत्येक स्थिति के लिए $pH$ में परिवर्तन का विश्लेषण करते हैं:$(A)$ प्रारंभिक $pH = 2$,$[H^+] = 10^{-2} \ M$। $100 \ mL$ तक तनु करने के बाद,$[H^+] = (1 \ mL 	imes 10^{-2} \ M) / 100 \ mL = 10^{-4} \ M$। नया $pH = 4$। परिवर्तन $\Delta pH = 4 - 2 = 2$।$(B)$ प्रारंभिक $[OH^-] = 0.01 \ M$। $0.1 \ L$ विलयन में $0.1 \ mol \ NaOH$ मिलाने से $[OH^-]$ काफी बढ़ जाता है। विलयन अत्यधिक क्षारीय हो जाता है,$pH$ $12$ से लगभग $14$ तक बदल जाता है। परिवर्तन $\Delta pH \approx 2$।$(C)$ प्रारंभिक $[OH^-] = 0.01 \ M$। $900 \ mL$ को $1000 \ mL$ तक तनु करने पर,$[OH^-] = (900 	imes 0.01) / 1000 = 0.009 \ M$। $pOH = -\log(0.009) \approx 2.04$। $pH = 13.96 - 2.04 = 11.96$। परिवर्तन $\Delta pH \approx 0.04$।$(D)$ $pH = 2$ $([H^+] = 10^{-2} \ M)$ के $100 \ mL$ और $pH = 12$ $([OH^-] = 10^{-2} \ M)$ के $100 \ mL$ को मिलाने पर। चूंकि $H^+$ के मोल $(10^{-3})$ और $OH^-$ के मोल $(10^{-3})$ समान हैं,वे उदासीन होकर जल बनाते हैं। परिणामी विलयन उदासीन होता है,$pH = 7$। प्रारंभिक $pH$ $2$ (या $12$) था। परिवर्तन $\Delta pH = 7 - 2 = 5$ या $12 - 7 = 5$।सभी की तुलना करने पर,स्थिति $(D)$ में परिवर्तन अधिकतम है।

किस स्थिति में $pH$ में परिवर्तन अधिकतम है?

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