लिथियम अपने रासायनिक व्यवहार में मैग्नीशियम के साथ किस प्रकार समानताएं प्रदर्शित करता है?

(N/A) $i$. $Li$ और $Mg$ दोनों ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करते हैं।
$ii$. $Li$ और $Mg$ दोनों के ऑक्साइड पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं और उनके हाइड्रॉक्साइड उच्च तापमान पर विघटित हो जाते हैं:
$2LiOH \xrightarrow{\Delta} Li_2O + H_2O$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} MgO + H_2O$
$iii$. $Li$ और $Mg$ दोनों $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्राइड बनाते हैं:
$6Li + N_2 \xrightarrow{\Delta} 2Li_3N$
$3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2$
$iv$. न तो $Li$ और न ही $Mg$ पेरोक्साइड या सुपरऑक्साइड बनाते हैं।
$v$. दोनों के कार्बोनेट सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं और गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:
$Li_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} Li_2O + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{\Delta} MgO + CO_2$
$vi$. $Li$ और $Mg$ ठोस बाइकार्बोनेट नहीं बनाते हैं।
$vii$. $LiCl$ और $MgCl_2$ दोनों अपनी सहसंयोजक प्रकृति के कारण इथेनॉल में घुलनशील हैं।
$viii$. $LiCl$ और $MgCl_2$ दोनों प्रस्वेदी (deliquescent) होते हैं और जलीय घोल से हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत होते हैं,उदाहरण के लिए,$LiCl \cdot 2H_2O$ और $MgCl_2 \cdot 6H_2O$।