निम्नलिखित अभिक्रिया में: $xA \to yB$,$\log \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + \log 2$,जहाँ ऋणात्मक चिह्न अभिकारक के लुप्त होने की दर को दर्शाता है। अतः,$x : y$ है:

हैबर प्रक्रिया में $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ अभिक्रिया के लिए,$NH_3$ के निर्माण की दर $2.5 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। तो $N_2$ के विलुप्त होने की दर क्या होगी?

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए दर समीकरण लिखिए:
$1.$ $5 Br^{-}_{(aq)} + BrO^{-}_{3_{(aq)}} + 6 H^{+}_{(aq)} \rightarrow 3 Br_{2_{(aq)}} + 3 H_2O_{(l)}$
$2.$ $R \rightarrow P$
$3.$ $C_4H_9Cl + H_2O \rightarrow C_4H_9OH + HCl$

रासायनिक अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के लिए,अभिक्रिया की दर को $N_2$,$H_2$ या $NH_3$ की सांद्रता के अवकलज (derivatives) के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। दर समीकरणों के बीच सही संबंध लिखिए।

हैबर प्रक्रिया द्वारा $N_2$ के $NH_3$ में उत्प्रेरकीय रूपांतरण में,अमोनिया की सांद्रता में समय के साथ परिवर्तन $40 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है। यदि कोई पार्श्व अभिक्रिया नहीं है,तो हाइड्रोजन के संदर्भ में अभिक्रिया की दर ($mol \ L^{-1} s^{-1}$ में) क्या होगी?

अभिक्रिया $4 NH_3 + 5 O_2 \rightarrow 4 NO + 6 H_2 O$ के लिए,यदि $NH_3$ के लुप्त होने की दर $3.6 \times 10^{-3} \ M/s$ है,तो जल के निर्माण की दर क्या है?