चार्ल्स के नियम के संदर्भ में समझाइए कि $-273^{\circ} C$ सबसे कम संभव तापमान क्यों है।

(N/A) चार्ल्स का नियम बताता है कि स्थिर दबाव पर,गैस के एक निश्चित द्रव्यमान का आयतन $(V)$ उसके पूर्ण तापमान $(T)$ के सीधे आनुपातिक होता है: $V \propto T$ या $V = kT$।
यह देखा गया है कि सभी गैसों के लिए,आयतन बनाम तापमान ( $^{\circ} C$ में) का आलेख एक सीधी रेखा है। यदि इस रेखा को शून्य आयतन तक बढ़ाया जाए,तो यह तापमान अक्ष को $-273^{\circ} C$ पर काटती है।
गणितीय रूप से,यदि $V = V_0(1 + \frac{t}{273.15})$ है,तो $t = -273.15^{\circ} C$ पर,आयतन $V$ शून्य हो जाता है।
चूंकि किसी गैस का आयतन शून्य या ऋणात्मक नहीं हो सकता है,इसलिए तापमान $-273.15^{\circ} C$ (जिसे अक्सर $-273^{\circ} C$ के रूप में लिया जाता है) से नीचे नहीं जा सकता है। वास्तव में,सभी गैसें इस तापमान तक पहुँचने से पहले द्रवित या ठोस हो जाती हैं,जिससे यह सैद्धांतिक परम शून्य बन जाता है।