એસિડિક માધ્યમમાં FeC_2O_4,Fe_2(C_2O_4)_3,FeSO | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) એસિડિક માધ્યમમાં,$MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને $Mn^{2+}$ માં રિડક્શન પામે છે,જેમાં પ્રતિ મોલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે $(MnO_4^- +

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) એસિડિક માધ્યમમાં,$MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને $Mn^{2+}$ માં રિડક્શન પામે છે,જેમાં પ્રતિ મોલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે $(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O)$.દરેક ઘટક દ્વારા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના મોલની ગણતરી કરીએ:$1$) $FeC_2O_4 ightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $3 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$2$) $Fe_2(C_2O_4)_3 ightarrow 2Fe^{3+} + 6CO_2 + 6e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $6 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$3$) $FeSO_4 ightarrow Fe^{3+} + SO_4^{2-} + 1e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $1 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$4$) $Fe_2(SO_4)_3$: આયર્ન પહેલેથી જ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને સલ્ફેટ તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી વધુ ઓક્સિડેશન થતું નથી $(0 	ext{ mole } e^-)$.ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના કુલ મોલ = $3 + 6 + 1 + 0 = 10 	ext{ moles}$.$1 	ext{ mole}$ $KMnO_4$ $5 	ext{ mole}$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે,તેથી જરૂરી $KMnO_4$ ના મોલ = $\frac{10}{5} = 2 	ext{ moles}$.

Similar Questions

$x, y$ અને $z$ અનુક્રમે છે:
$MnO_4^- + x e^- \xrightarrow{\text{Alkaline medium}} MnO_4^{2-}$
$MnO_4^- + y e^- \xrightarrow{\text{Acidic medium}} Mn^{2+}$
$MnO_4^- + z e^- \xrightarrow{\text{Neutral medium}} MnO_2$

$KMnO_4$ એ માધ્યમ $x$ માં $S_2O_3^{2-}$ નું $SO_4^{2-}$ માં અને માધ્યમ $y$ માં $NO_2^-$ નું $NO_3^-$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે. $x$ અને $y$ અનુક્રમે શું છે?

$X + H_2SO_4 \to Y$ (રંગવિહિન વાયુ) અને $Y + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to$ લીલું દ્રાવણ હોય તો $X$ અને $Y$ અનુક્રમે ........ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module