હેલોજનના અંદાજ માટેની કેરિયસ પદ્ધતિમાં,180 m | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $AgCl$ નું મોલર દળ $= 108 + 35.5 = 143.5 \ g \ mol^{-1}$ છે.ઉત્પન્ન થયેલ $AgCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{143.5 	imes 10^{-3} \ g}{143.5 \ g \ mol

Vedclass · Accepted Answer

$20$

Vedclass · Answer

(B) $AgCl$ નું મોલર દળ $= 108 + 35.5 = 143.5 \ g \ mol^{-1}$ છે.ઉત્પન્ન થયેલ $AgCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{143.5 	imes 10^{-3} \ g}{143.5 \ g \ mol^{-1}} = 10^{-3} \ mol$.$1 \ mol$ $AgCl$ માં $1 \ mol$ $Cl$ હોવાથી,ક્લોરિનનું દળ $= 10^{-3} \ mol 	imes 35.5 \ g \ mol^{-1} = 35.5 	imes 10^{-3} \ g = 35.5 \ mg$.ક્લોરિનની ટકાવારી $= \frac{	ext{Cl નું દળ}}{	ext{કાર્બનિક સંયોજનનું દળ}} 	imes 100 = \frac{35.5 \ mg}{180 \ mg} 	imes 100 = 19.72 \% \approx 20 \%$.

Similar Questions

સલ્ફર ધરાવતા $2.18 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાંથી $0.12 \ g$ $BaSO_4$ મળે છે. તો સંયોજનમાં સલ્ફરની ટકાવારી કેટલી હશે?

કાર્બનિક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજનના પરિમાપન માટે કઈ પદ્ધતિનો ઉપયોગ થાય છે?

ડ્યુમાની પદ્ધતિમાં નાઈટ્રોજનની ટકાવારી ગણવા માટેનું સૂત્ર કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module