एक अभिक्रिया $A_2B_{3(g)} \to A_{2(g)} + \frac{3}{2}B_{2(g)}$ में,दाब $2.5 \ min$ में $60 \ torr$ से बढ़कर $75 \ torr$ हो जाता है। $A_2B_3$ के लुप्त होने की दर ........ $torr \cdot min^{-1}$ है।

निम्नलिखित अभिक्रिया में; $x A \longrightarrow y B$
$\log_{10} \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log_{10} \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + 0.3010$
तो $'A'$ और $'B'$ क्रमशः क्या हो सकते हैं?

रासायनिक अभिक्रिया $4 A + 3 B \rightarrow 6 C + 9 D$ के लिए,$C$ के निर्माण की दर $6 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है और $A$ के लुप्त होने की दर $4 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की दर और $10 \ s$ के अंतराल में उपभोग किए गए $B$ की मात्रा क्रमशः होगी:

अभिक्रिया $\frac{1}{2} A \rightarrow 2 B$ के लिए,$A$ के लुप्त होने की दर $B$ के प्रकट होने की दर से किस व्यंजक द्वारा संबंधित है?

निम्नलिखित अभिक्रिया का अवलोकन करें: $2 A + B \longrightarrow C$. $C$ के निर्माण की दर $2.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ है। $-\frac{d[A]}{d t}$ का मान ($mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ में) क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ पर $N_2$ के संदर्भ में इस अभिक्रिया की दर $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। समान तापमान पर $\frac{-d[H_2]}{dt}$ का मान ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ इकाई में) क्या होगा?