$448^{\circ} C$ पर एक बंद पात्र में,$0.5 \ mol$ $H_2$ और $0.5 \ mol$ $I_2$ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन आयोडाइड बनाते हैं।
अभिक्रिया: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_c = 50$.
$(i)$ साम्यावस्था पर शेष बचे $I_2$ के मोलों की गणना कीजिए।
$(ii)$ $K_p$ की गणना कीजिए।

(N/A) अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ है।
माना साम्यावस्था पर $H_2$ और $I_2$ के $x$ मोल अभिक्रिया करते हैं।
प्रारंभिक मोल: $[H_2] = 0.5$,$[I_2] = 0.5$,$[HI] = 0$.
साम्यावस्था पर मोल: $[H_2] = 0.5 - x$,$[I_2] = 0.5 - x$,$[HI] = 2x$.
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(2x)^2}{(0.5-x)(0.5-x)} = 50$.
वर्गमूल लेने पर: $\frac{2x}{0.5-x} = \sqrt{50} = 7.071$.
$2x = 3.5355 - 7.071x \implies 9.071x = 3.5355 \implies x = 0.39$.
शेष बचे $I_2$ के मोल = $0.5 - 0.39 = 0.11 \ mol$.
चूंकि $\Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$,इसलिए $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g} = K_c(RT)^0 = K_c$.
अतः,$K_p = 50$.