$25 \, ^oC$ तापमान पर एक बंद पात्र में $4 \, mole$ $O_2$,$3 \, mole$ $Cl_2$ और $3 \, mole$ $N_2$ मिलाए जाते हैं और कुल दबाव $50 \, bar$ पाया जाता है। प्रत्येक गैस का आंशिक दबाव ज्ञात कीजिए।

(A) कुल मोलों की संख्या $n_{total} = n_{O_2} + n_{Cl_2} + n_{N_2} = 4 + 3 + 3 = 10 \, mole$.
डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,गैस का आंशिक दबाव $p_i = x_i \times P_{total}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $x_i$ गैस का मोल अंश है।
$O_2$ का मोल अंश $(x_{O_2})$ = $4 / 10 = 0.4$.
$Cl_2$ का मोल अंश $(x_{Cl_2})$ = $3 / 10 = 0.3$.
$N_2$ का मोल अंश $(x_{N_2})$ = $3 / 10 = 0.3$.
$O_2$ का आंशिक दबाव $(p_{O_2})$ = $0.4 \times 50 \, bar = 20 \, bar$.
$Cl_2$ का आंशिक दबाव $(p_{Cl_2})$ = $0.3 \times 50 \, bar = 15 \, bar$.
$N_2$ का आंशिक दबाव $(p_{N_2})$ = $0.3 \times 50 \, bar = 15 \, bar$.