Fe_{0.96}O માં,Fe એ +2 અને +3 ઓક્સિડેશન અવસ્થ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ધારો કે $Fe^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $x$ છે અને $Fe^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $(0.96 - x)$ છે.સંયોજન વિદ્યુતની દ્રષ્ટિએ તટસ્થ હોવાથી,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજ

Vedclass · Accepted Answer

$11/12$

Vedclass · Answer

(D) ધારો કે $Fe^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $x$ છે અને $Fe^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $(0.96 - x)$ છે.સંયોજન વિદ્યુતની દ્રષ્ટિએ તટસ્થ હોવાથી,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.$O^{2-}$ નો વીજભાર $-2$ છે.તેથી,$2x + 3(0.96 - x) - 2 = 0$.$2x + 2.88 - 3x - 2 = 0$.$-x + 0.88 = 0$.$x = 0.88$.આમ,$Fe^{2+}$ આયનોની સંખ્યા $0.88$ છે અને $Fe^{3+}$ આયનોની સંખ્યા $0.96 - 0.88 = 0.08$ છે.$Fe^{2+}$ નો મોલ અંશ એ $Fe^{2+}$ આયનોની સંખ્યા અને $Fe$ આયનોની કુલ સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે.$Fe^{2+}$ નો મોલ અંશ $= \frac{0.88}{0.96} = \frac{88}{96} = \frac{11}{12}$.

$Fe_{0.96}O$ માં,$Fe$ એ $+2$ અને $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હાજર છે. સંયોજનમાં $Fe^{2+}$ આયનોનો મોલ અંશ કેટલો છે?

Similar Questions

$C_xH_yO_z$ અણુસૂત્ર ધરાવતા $1 \, mol$ સંયોજનના સંપૂર્ણ દહન માટે જરૂરી $O_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી છે?

$10 \, mL$ ફોસ્ફિન $(PH_3)$ નું વિઘટન નીચેની પ્રક્રિયા મુજબ થાય ત્યારે કદમાં થતો ફેરફાર શોધો: $2PH_{3(g)} \rightarrow 2P_{(s)} + 3H_{2(g)}$.

$29 \%$ $H_2SO_4$ (મોલર દળ $= 98 \; g \; mol^{-1}$) ધરાવતા $3.60 \; M$ સલ્ફ્યુરિક એસિડના દ્રાવણની ઘનતા ($g \; mL^{-1}$ માં) કેટલી હશે?

$80 \%$ શુદ્ધ ચૂનાના પથ્થર $(CaCO_3)$ ના $10 \ kg$ ને ગરમ કરવાથી મળતા $CO_2$ નું દળ ............... $kg$ હશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module