જો વેગ અચળાંક $K = 2.3 \times 10^{-5} \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ ઓળખો:

$A^{+} + B^{+} + C \longrightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ $\text{Rate} = k[A]^{2}[B]^{1}[C]^{0}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ શું છે?

પ્રક્રિયા $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ નો અભ્યાસ બે પરિસ્થિતિઓમાં કરવામાં આવે છે:
પરિસ્થિતિ $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
પરિસ્થિતિ $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(કોષ્ટક ઉપર મુજબ)
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ નક્કી કરો અને વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.

બે નમૂનાઓનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $0.1 \ s$ અને $0.4 \ s$ છે. તેમની સાંદ્રતા અનુક્રમે $200$ અને $50$ છે. પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

જો પ્રક્રિયા નીચેના બે તબક્કામાં થાય છે:
$i) \ 2 ClO^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + Cl^{-}$
$ii) \ ClO_2^{-} + ClO^{-} \rightarrow ClO_3^{-} + Cl^{-}$
પ્રક્રિયા મધ્યવર્તી (reaction intermediate) શોધો.

$A + B \rightarrow C$ પ્રક્રિયા માટે નીચેની માહિતીના આધારે યોગ્ય દર નિયમ પસંદ કરો:
$1$. $[A] = 0.012, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.10$
$2$. $[A] = 0.024, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 1.6$
$3$. $[A] = 0.024, [B] = 0.035 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.20$
$4$. $[A] = 0.012, [B] = 0.070 \rightarrow \text{પ્રારંભિક દર} = 0.80$