જો (n + l) નો સરવાળો 6 હોય,તો આ ઉર્જા સ્તર સા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આપેલ ઉર્જા સ્તર માટે જ્યાં $(n + l) = 6$ છે,$(n, l)$ માટે શક્ય કિંમતો નીચે મુજબ છે:$1$. જો $n = 6, l = 0$ ($6s$ ઓર્બિટલ)$2$. જો $n = 5, l = 1$ ($5

Vedclass · Accepted Answer

$9$

Vedclass · Answer

(B) આપેલ ઉર્જા સ્તર માટે જ્યાં $(n + l) = 6$ છે,$(n, l)$ માટે શક્ય કિંમતો નીચે મુજબ છે:$1$. જો $n = 6, l = 0$ ($6s$ ઓર્બિટલ)$2$. જો $n = 5, l = 1$ ($5p$ ઓર્બિટલ)$3$. જો $n = 4, l = 2$ ($4d$ ઓર્બિટલ)$4$. જો $n = 3, l = 3$ ($3f$ ઓર્બિટલ - શક્ય નથી કારણ કે $l આમ,શક્ય ઓર્બિટલ્સ $6s$,$5p$,અને $4d$ છે.કુલ ઓર્બિટલ્સની સંખ્યા = $1$ $(6s)$ + $3$ $(5p)$ + $5$ $(4d)$ = $9$ ઓર્બિટલ્સ.દરેક ઓર્બિટલ મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે,પરંતુ દરેક ઓર્બિટલમાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન ઘડિયાળની દિશામાં સ્પિન ધરાવે છે (સામાન્ય રીતે $m_s = +1/2$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે).તેથી,ઘડિયાળની દિશામાં સ્પિન ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $9$.

જો $(n + l)$ નો સરવાળો $6$ હોય,તો આ ઉર્જા સ્તર સાથે સંકળાયેલ કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ઘડિયાળની દિશામાં (clockwise) સ્પિન ધરાવતા હશે?

Similar Questions

$4p$ ઓર્બિટલમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન માટે એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબરનું મૂલ્ય શું છે?

જ્યારે મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 3$ હોય,ત્યારે એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ આંક $(l)$ ના શક્ય મૂલ્યો કયા છે?

નીચેનામાંથી કયો ક્વોન્ટમ નંબરનો સેટ શક્ય નથી?

$2p$ કક્ષકો સમજાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module