यदि K^{+} और F^{-} की आयनिक त्रिज्याएँ लगभग स | vedclass

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Question

(C) धातु की परमाणु त्रिज्या हमेशा उसकी आयनिक त्रिज्या से बड़ी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने से कोशों की संख्या में कमी आती है या शेष इलेक्ट्रॉनों पर

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$1.96 \ \mathring{A}, 0.72 \ \mathring{A}$

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(C) धातु की परमाणु त्रिज्या हमेशा उसकी आयनिक त्रिज्या से बड़ी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने से कोशों की संख्या में कमी आती है या शेष इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है। अतः,$K$ की परमाणु त्रिज्या $(1.96 \ \mathring{A})$ $K^{+}$ की आयनिक त्रिज्या $(1.34 \ \mathring{A})$ से बड़ी है।इसके विपरीत,अधातु की परमाणु त्रिज्या उसकी आयनिक त्रिज्या से छोटी होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण बढ़ जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन क्लाउड फैल जाता है। अतः,$F$ की परमाणु त्रिज्या $(0.72 \ \mathring{A})$ $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या $(1.34 \ \mathring{A})$ से छोटी है।इसलिए,$K$ और $F$ की परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः $1.96 \ \mathring{A}$ और $0.72 \ \mathring{A}$ हैं।

यदि $K^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ लगभग समान हैं (अर्थात $1.34 \ \mathring{A}$),तो $K$ और $F$ की परमाणु त्रिज्याएँ क्रमशः क्या होंगी?

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